Природничі науки : 7 клас "Хімія"

2021-2022 навчальний рік

27.09.21

Тема уроку :"Фізичні тіла. Матеріали. Речовини".

Актуалізація опорних знань .

1. Вправа «Незавершене речення».

(Діти повинні завершити речення, запропоноване учителем.)

 Входити до кабінету хімії і лаборантської можна лише з дозволу вчителя, тому що…

 Входити в кабінет і виходити з нього спокійно, щоб…

 Під час роботи не слід тримати на лабораторному столі нічого зайвого, тому що …

 Працювати сидячи, швидко, але без зайвої квапливості, бо це може стати причиною…

 Причиною пожежі в кабінеті хімії може стати…

 Необхідно знати місцезнаходження протипожежних засобів і вміти ними користуватися, щоб …

 Потрібно вміти поводитись з реактивами, щоб…

 Треба знати місцезнаходження в кабінеті аптечки, щоб своєчасно …

Мотивація навчальної діяльності учнів.

- З курсу природознавства ви знаєте , що сі предмети, що оточують нас називають фізичними тілами

. Фізичні тіла – це все що має масу,об'єм, форму.

- Наведіть приклади фізичних тіл.

(Учитель пропонує називати фізичні тіла: шматок крейди, лінійка, пенал, зошит, стіл, стільці, автомобіль, будинок, ключ.)

- Фізичні тіла з чого виготовлені?

(Фізичні тіла виготовлені з речовин.)

- Що таке речовина? (Речовина – те з чого складаються фізичні тіла.)

- Отже сьогодні поговоримо про тіла, речовини і матеріали.

Вивчення нового матеріалу.

1. Слово вчителя.

- Протягом усього життя людина стикається з речовинами. До складу атмосфери входять, крім кисню, азот, водяна пара і деякі інші гази. З повітрям ми вдихаємо кисень, видихаємо вуглекислий газ.

У побуті використовуємо воду.

З їжею вживаємо крохмаль, який міститься у крупах, картоплі, для поліпшення смакових якостей харчових продуктів додаємо до них сіль,оцет або цукор. Щоб обігріти приміщення користуємося вугіллям.

- Для виготовлення предметів повсякденного вжитку, меблів наприклад, використовують деревину. А які ви знаєте речовини?

- Назвіть їх (лимонна кислота, залізо, мідь, ртуть, скло).

- Людина використовує не тільки ті речовини, які знаходяться в природі, а й створює багато штучних речовин

Робота з підручником. (ст.39, мал.. 31, Агрегатні стани води)

Продовження розповіді вчителя.

- Проте не кожній речовині притаманні всі три агрегатні стани. Йод і нафталін внаслідок довгого зберігання на повітрі переходять в газоподібний стан, минувши рідинну фазу. Цукор буває лише у твердому і рідкому станах,газоподібного стану для нього не існує.

- Речовини можуть мати різну будову.

Якщо розглянути кухонну сіль під мікроскоп, то можна побачити кубики різних розмірів. Це кристали – кухонної солі, тому говорять, що кухонна сіль має кристалічну будову. Існує багато кристалічних речовин: цукор, питна сода, поташ, сірка, алмаз, пісок, мідний купорос , вони утворюють кристали – частинки правильної форми. У різних речовин кристали мають різну форму. Деколи кристали сягають гігантських розмірів. В Казахстані був знайдений кристал гірського кришталю, що мав масу 70 т.

- Крім кристалічних в природі існують аморфні речовини, тобто ті,які в процесі подрібнення не утворюють кристалів, а утворюють частинки без певної форми. До таких речовин належать крохмаль, целюлоза, тальк, пластмаси, гума.

Узагальнення і систематизація знань.

Вправа «Мозковий штурм».

1. Із Біблії відомо: «...зруйнувавши місто Січем, вождь ізраїльських воїнів Авімілех наказав засипати місто кам 'яною сіллю, аби ворог ніколи не зміг віднови¬ти колишню велич». Чому саме сіллю? (Процес засолю¬вання ґрунтів призводить до вимирання всього живого.)

2. Нині знову стала популярною астрологія. Колись алхімія та астрологія йшли пліч-о-пліч. Вважалося, що певні метали утворюються в земних надрах під впливом небесних тіл: Сонця, Місяця, Сатурна, Марса, Венери... Складіть пари: метал — небесне тіло. (Сонце — золото, Місяць — срібло, Сатурн —свинець, Марс — залізо, Венера —мідь.

Домашнє завдання :

опрацювати матеріал параграфа 5 с.30.

Письмово виконати завдання номер 5-7 с.34.

03.11.21

Практична робота №2

Розділення неоднорідної суміші.

Мета:

навчитися готувати з чистих речовин суміші; навчитися із суміші виділяти чисті речовини; продовжити вдосконалювати навички роботи з лабораторним посудом та обладнанням під час проведення експерименту.

Обладнання та реактиви:

хімічні склянки, порцелянова чашка, лійка, скляна паличка, шпатель, пробіркотримач, пальник, сірники, фільтрувальний папір;

кухонна сіль, пісок, вода.

Хід роботи

І. Повторення правил техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімії.

ІІ. Проведення експерименту.

Дослід 1. Приготування суміші кухонної солі і піску.

Шпателем відберіть невелику кількість кухонної солі і піску, помістіть їх в хімічну склянку. Змішайте ці речовини. Що ви отримали при змішуванні цих двох речовин?

Дослід 2. Змішування суміші з водою.

В хімічну склянку, в якій знаходиться суміш кухонної солі і піску налийте невелику кількість води. За допомогою скляної палички перемішайте вміст склянки. Що спостерігаєте після припинення перемішування? Який компонент суміші розчинився? Де накопичився нерозчинний компонент?

Дослід 3. Виділення з суміші нерозчинного компоненту (піску) способом фільтрування.

Проведіть фільтрування: фільтр змочіть невеликою кількістю води і притисніть до внутрішньої поверхні лійки. Лійку з фільтром помістіть в іншу хімічну склянку, в яку буде стікати фільтрат. У фільтр обережно по скляній паличці наливайте рідину. Що спостерігаєте?

Дослід 4. Виділення з суміші розчинного компоненту (кухонної солі) способом випарювання.

Фільтрат перелийте зі склянки в порцелянову чашку і обережно нагрівайте до повного випаровування води. Що спостерігаєте?

Висновок.

У висновку вкажіть: чи навчилися ви виділяти речовини з суміші, які способи при цьому використовували.

Домашнє завдання : оформити результати практичної роботи в зошиті.

Для виконання роботи можна скористатися завданнями с.51-52 підручника

Повторити матеріал параграфів 1-9, підготуватись до контрольної роботи

10.11.21

Контрольна робота

Позначте правильне твердження про предмет вивчення хімії.

а) хімія вивчає хімічний склад зірок;

б) хімія — це наука про речовини та їх взаємоперетворення;

в) хімія вивчає хімічний склад фізичних тіл;

г) хімія — це наука про розподіл хімічних речовин у Всесвіті.

Позначте розділ наук, до яких належить хімія.

а)точні;

б)гуманітарні;

в)природничі;

г)економічні.

2.Щоб пробірка не перегрілася і не лопнула:

а) Її нагрівають тільки внизу;

б) її нагрівають тільки вгорі;

в) спочатку нагрівають усю пробірку, а потім ту частину де знаходиться речовина.

3. Серед наведеного хімічного посуду позначте той, що можна використовувати для фільтрування.

а) ступка;

б) лійка;

в)мірний циліндр;

г)фарфорова чашка.

4. За допомогою термометра визначають:

а) розчинність у воді

б) температуру кипіння;

в) густину речовини.

5. Для характеристики речовини використовують такі ознаки:

а) колір;

б) електропровідність;

в) форму молекули;

г) радіус атома.

6. Для фільтрування необхідні:

а) штатив;

б)склянка;

в) нагрівальний прилад;

г) лійка;

д)Фільтр;

е) скляна паличка:

7) На смак:

а) можна куштувати всі реактиви;

б) не можна куштувати речовини;

в) можна куштувати деякі речовини.

8)У разі потрапля речовини в очі або на руки необхідно:

а) протерти ганчіркою ;

б) повідомити вчителя;

в)промити уражене місце великою кількістю води.

9) Серед наведеного хімічного посуду позначте той, що можна використовувати для випарювання.

а) ступка;

б) лійка;

в) мірний циліндр;

г) фарфорова чашка.

5. Суміші — це

а) кисень;

б) ґрунт;

в) граніт;

г) натрій хлорид

10) . Кухонна сіль і пісок мають неоднакову розчинність і густину , тому їх можна розділити за допомогою:

а) випарювання:

б) фільтрування;

в) магніту,

г) перегонки.

15.12.21

Тема уроку"Хімічні формули".

І. Організаційний етап

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Проблемне питання: чи можна за зовнішнім виглядом чи назвою речовини сказати з яких хімічних елементів вона складається?

Проте, як міжнародною мовою всіх біологів є латинська, так і хіміки всіх країн можуть спілкуватись один з одним, використовуючи специфічну мову - мову хімічних формул, за допомогою яких записують склад речовин

Що, на вашу думку, є своєрідними буквами в хімічних формулах?

Дійсно, буквами в цій мові є символи хімічних елементів. При вивченні хімії дуже важливо навчитися складати формули хімічних речовин. Та вивчати будь-яку тему в хімії необхідно опиратись на попередньо одержані знання, які ми зараз актуалізуємо

III. Актуалізація опорних знань

1)Бліц-опитування

— Що таке атом? — Що називається молекулою? — Як називаються заряджені частинки, що утворились внаслідок втрати чи приєднання електронів? — Дайте визначення хімічного елемента. — Скільки хімічних елементів відомо на сьогодні — Який елемент найпоширеніший у Всесвіті? — Який елемент найпоширеніший у земній корі? —Як називаються горизонтальні ряди періодичної системи? Вертикальні стовпці? —На що в будові атома вказує порядковий номер елемента?

2)Хімічний диктант

Запишіть символи хімічних елементів Кальцію, Гідрогену, Феруму, Алюмінію, Оксисену, Хлору, Арґентуму, Магнію, Фосфору, Сульфуру, Натрію, Карбону, Нітрогену

-Який з цих елементів розпочинає періодичну систему?

-Який з цих елементів міститься в ІІІ періоді і ІІІ групі періодичної системи?

-Який з цих елементів має порядковий номер 12?

-Який з цих елементів утворює просту речовину сірку? срібло? кисень?

IV. Вивчення нового матеріалу

1)Пояснення вчителя

Склад хімічних речовин записується за допомогою хімічних формул.

Хімічна формула — це умовне позначення складу речовини за

допомогою символів хімічних елементів та індексів. . Індекс — це цифра, яку записують унизу і праворуч від символу елемента, він показує число атомів елемента, поряд з яким він записаний.

Хімічна формула відображає якісний та кількісний склад речовин

(атоми яких елементів та в якій кількості входять до її складу) Якщо до складу молекули входить один атом елемента , то індекс 1 не записується

Запишіть :

-хімічну формулу води (показ кулестержневої моделі). Молекула води складається з двох атомів Гідрогену (H) й одного атома Оксигену (O)

За допомогою хімічної формули склад води записується так: Н2О

-хімічну формулу кисню, молекула якого складається з двох атомів Оксигену: О2

- хімічну формулу вуглекислого газу, що складається з одного атома Карбону та двох атомів Оксигену СО2

--запишіть за допомогою хімічних символів і цифр формулу гіпсу, що складається з одного атома Кальцію, одного атома Сульфуру та чотирьох атомів Оксигену СаSO4

-формулу сахарози (основний компонент цукру), у молекулі якої містяться дванадцять атомів Карбону, двадцять два атоми Гідрогену й одинадцять атомів Оксигену. Запишимо символи перелічених елементів і поставимо відповідні індекси: C12H22O11.

Вправа «Сюрприз із торби»

Учні по черзі витягають із торби картки із записами назв та формул речовин, читають їх і аналізують якісний і кількісний склад. Вчитель на окремому лотку готує банки з даними реактивами , аби учні могли бачити про що йде мова

CaCO3 (крейда, мармур)

NaNO3 (натрієва селітра),

Na2CO3 (кальцинована сода),

H2O2 (перекис водню)

H2SO4 (сульфатна кислота)

C6H12O6 (глюкоза),

Ca(OH)2 (гашене вапно).

Запишіть формули речовин, які вимовляються таким чином:

а) аш два ес о чотири

б) купрум о

в) калій два це о три

г) кальцій о аш двічі

д) аргентум два о

е) алюміній два ес о чотири тричі

Пояснення вчителя

Якщо потрібно указати декілька окремих атомів або молекул, використовують коефіцієнти — цифри перед хімічною формулою.

Коефіцієнт 1 не пишуть. Наприклад:

2Р — два атоми Фосфору

4О2 —чотири молекули кисню

7CO2 —сім молекул вуглекислого газу.

Завдання для закріплення

Поясніть, що означають записи:

1) 2H, O, 4Fe, 3Ca, 7N; O2, 5O2 , 8O3, 3H2O, 5HNO3

За допомогою хімічних формул записується склад не тільки молекул. У речовинах атомної та йонної будови молекул не існує. Але в цих речовинах можна виділити окремий фрагмент, що повторюється.

Хімічними формулами в таких речовинах записують склад найменшого фрагмента, що повторюється багато разів,— структурної (формульної) одиниці.

Наприклад, залізо, як і інші метали, складається з атомів тому структурна одиниця цієї речовини — атом Феруму. Отже, формула заліза — Fe. Алмаз складається з атомів Карбону, отже, його формула — C.

Кухонна сіль складається з позитивнозар

яджених йонів Натрію Na+ і негативно заряджених йонів Хлору Cl–.У складі солі на один йон Натрію припадає один йон Хлору отже, формула кухонної солі — NaCl

Кожна речовина має свою, властиву тільки їй, формулу. Вона незмінна незалежно від того, яким способом ця речовина добута. Іншими словами, вуглекислий газ, що виділяється внаслідок спалювання вугілля або в результаті дихання живих організмів, має один і той самий склад, одну й ту саму хімічну формулу CO2

І. Організаційний етап

ІІ. Мотивація навчальної діяльності

Що, на вашу думку, є своєрідними буквами в хімічних формулах?

III. Актуалізація опорних знань

1)Бліц-опитування

2)Хімічний диктант

-Який з цих елементів розпочинає періодичну систему?

-Який з цих елементів міститься в ІІІ періоді і ІІІ групі періодичної системи?

-Який з цих елементів має порядковий номер 12?

-Який з цих елементів утворює просту речовину сірку? срібло? кисень?

IV. Вивчення нового матеріалу

1)Пояснення вчителя

Склад хімічних речовин записується за допомогою хімічних формул.

Хімічна формула — це умовне позначення складу речовини за

Хімічна формула відображає якісний та кількісний склад речовин

Запишіть :

За допомогою хімічної формули склад води записується так: Н2О

-хімічну формулу кисню, молекула якого складається з двох атомів Оксигену: О2

- хімічну формулу вуглекислого газу, що складається з одного атома Карбону та двох атомів Оксигену СО2

Вправа «Сюрприз із торби»

CaCO3 (крейда, мармур)

NaNO3 (натрієва селітра),

Na2CO3 (кальцинована сода),

H2O2 (перекис водню)

H2SO4 (сульфатна кислота)

C6H12O6 (глюкоза),

Ca(OH)2 (гашене вапно).

Запишіть формули речовин, які вимовляються таким чином:

а) аш два ес о чотири

б) купрум о

в) калій два це о три

г) кальцій о аш двічі

д) аргентум два о

е) алюміній два ес о чотири тричі

Пояснення вчителя

Коефіцієнт 1 не пишуть. Наприклад:

2Р — два атоми Фосфору

4О2 —чотири молекули кисню

7CO2 —сім молекул вуглекислого газу.

Завдання для закріплення

Поясніть, що означають записи:

1) 2H, O, 4Fe, 3Ca, 7N; O2, 5O2 , 8O3, 3H2O, 5HNO3

Кухонна сіль складається з позитивнозаряджених йонів Натрію Na+ і негативно заряджених йонів Хлору Cl–.У складі солі на один йон Натрію припадає один йон Хлору отже, формула кухонної солі — NaCl

Закріплення вивченого матеріалу

Вправа «Відкритий мікрофон» -

як називається умовний запис складу речовини? -як називається число, що вказує на кількість атомів у молекулі? -де записується індекс? Якщо біля хім.. знаку елемента немає індексу , то скільки атомів входить до формули? -яку інформацію про молекулу містить хімічна формула? -як вирахувати кількість атомів елементів, що записані в дужках?

Виконання учнями діагностичного бліц-тесту

Бліц-тест

Виберіть одну правильну відповідь

1. Вкажіть кількість атомів Сульфуру в сполуці Na2SO4

А 1 Б 2 В 3 Г 4

2. Вкажіть формулу речовини, в якій найбільша кількість атомів Оксигену

А КOH Б Fе(OH)3 В LiNO2 Г CuSO4

3.Вкажіть формулу cполуки, в якій міститься три атоми елемента-металу

А Аl2O3 Б Са3N2 В Fe2S3 Г К2O

4. Виберіть характеристику індексу

А вказує на кількість атомів елемента Б вказує на кількість молекул речовини В вказує на кількість хімічних елементів в формулі Г вказує на загальну кількість атомів у формулі

5.Вкажіть кількість молекул у записі: 4H3PO4

А 1 Б 4 В 12 Г 16

6.Визначте: атомів якого хімічного елемента найменше в сполуці Fe3 (РO4)2

А Феруму Б Оксигену В Фосфору Г Феруму і Фосфору

7.Виберіть кілька правильних тверджень щодо запису Са(ОH)2

А містить по два атоми Оксисену і Кальцію

Б складається з трьох хімічних елементів

В містить один атом Калію

Г містить по два атоми Оксисену і Гідрогену

Д складається з трьох атом

Домашнє завдання:

опрацювати матеріал параграфа 13 с.65

письмово виконати завдання номер 6,7 с.67

09.02.22

Тема уроку " Фізичні та хімічні явища"

Все у світі змінюється. Рухається Земля навколо Сонця, день змінюється на ніч, течуть річки, висихають моря й озера, іржавіють метали, скисає молоко, зростає хлібний колос, старіє людина та ін.

Навколо нас і з нами безперервно відбуваються зміни. «Все тече, все змінюється», — стверджували стародавні філософи. Будь-які зміни, що відбуваються у світі, називаються явищами. Про них ми і поговоримо на сьогоднішньому уроці.

Розрізняють явища фізичні, хімічні, біологічні, суспільні тощо. Різні науки вивчають різні явища. З речовинами, які вивчає хімія, можуть відбуватись як фізичні, так і хімічні явища. Чим вони відрізняються між собою?

Фізичні та хімічні явища. Спостерігай демонстраційні досліди.

Дослід 1. Наллємо в колбу води і нагріватимемо її. Через деякий час вода закипить і почне випаровуватися. Якщо над парою потримати холодний предмет, то на його поверхні з'являться краплі води:.

Чи відбулися з водою якісь зміни? Звичайно, відбулися: вода кипіла, випаровувалася, а потім водяна пара конденсувалася. А на що перетворилася вода в результаті цих змін? На водяну пару.Пара — це і є вода, але в іншому агрегатному стані. В цьому разі перетворення однієї речовини на іншу не було — вода залишилася водою, хоча й відбулися певні зміни — кипіння й випаровування води, конденсація водяної пари.

Усі ці явища належать до фізичних. На підставі спостережуваних явищ спробуй визначити, які явища можна назвати фізичними.

Отже, явища, під час перебігу яких речовина залишається незмінною, називаються фізичними.

Дослід 2. Тепер повторимо дослід, який уже виконувався, але з іншою метою. Спочатку заповнимо водою прилад, зображений на малюнку, і ввімкнемо електричний струм. Незабаром побачимо, що утворюються два гази, які збираються у пробірках над водою у верхній частині приладу.

Один газ займає об'єм удвічі більший, ніж другий. Якщо тліючу скіпку внести в пробірку з газом, який має менший об'єм, то вона спалахне. З курсів природознавства або довкілля ти знаєш, що цей газ — кисень, оскільки він підтримує горіння. А якщо піднести запалену скіпку до отвору пробірки, в якій газу зібралося більше, то спалахне газ. Горючий газ — це водень.

Що ж відбулося? Відбулося явище, яке істотно відрізняється від того, що відбувалося у попередньому досліді. Там речовина — вода — не змінилася, а тут вода перетворилася на дві нові речовини — водень і кисень:

Явища, під час перебігу яких відбувається перетворення одних речовин на інші, називаються хімічними явищами, або хімічними реакціями.

Отже, хімічне явище — це і є хімічна реакція. Речовини, що вступають у реакцію, називаються реагентами, або вихідними речовинами, а ті, що утворюються внаслідок реакції, — продуктами реакції.

Які ж ознаки мають хімічні реакції? Щоб дізнатися про це, спостерігай демонстрацію.

Дослід 3 (під тягою!). У хімічний стакан із цукровою пудрою (розтертий у ступці цукор-пісок) наливаємо концентрованої сульфатної кислоти Н2SO4 і добре розмішуємо скляною паличкою. Що спостерігається?

Зробимо висновок про ознаки, які засвідчують, що відбулася хімічна реакція. Такими ознаками в даному разі є виділення газів, які піднімали обвуглену масу, зміна кольору вихідної речовини з білого на чорний і поява запаху, що свідчить про утворення нових речовин.

Але не тільки такі ознаки властиві хімічним реакціям. Хімічні реакції можуть супроводжуватися різними фізичними ефектами: утворенням або розчиненням осаду, поглинанням або виділенням теплоти, світла, з виділенням газу тощо.

А які умови потрібні для виникнення і перебігу хімічної реакції? Звернемося знову до демонстраційного досліду.

Дослід 4. Внесемо у полум'я блискучу стрічку магнію. Вона спалахує і згоряє, випромінюючи яскраве світло й велику кількість теплоти. При цьому магній перетворюється на білий порошок — магній оксид MgО.

Які можна помітити ознаки реакції горіння магнію? Безперечно, ознаками цієї реакції є передусім утворення нової речовини — магній оксиду МgO, а також виділення теплоти і світла.

Хімічні реакції, що відбуваються з виділенням теплоти, називаються екзотермічними. Хімічні реакції, які відбуваються з поглинанням теплоти, називаються ендотермічними. У перекладі з грецької префікс «екзо» означає «ззовні», а «ендо» — «всередину».

Отже, однією з умов виникнення й перебігу хімічної реакції здебільшого є нагрівання до певної температури.

Іншою важливою умовою є подрібнення і перемішування речовин. Цим досягається щонайтісніше стикання речовин, які реагують.

А якщо треба припинити реакцію, наприклад реакцію горіння під час пожежі, то потрібно пам'ятати: аби припинити хімічну реакцію, треба роз'єднати речовини, що реагують, або охолодити їх.

ІV. Фізичні явища не супроводжуються утворенням нових речовин. Вони виявляються у зміні форми тіла або агрегатного стану речовини.

Суть хімічних явищ полягає у перетворенні речовин, яке супроводжується утворенням однієї або кількох нових речовин. Хімічне явище і є хімічною реакцією.

Ознаками хімічних реакцій можуть бути виділення газу, утворення або зникнення осаду, зміна забарвлення, поява або зникнення запаху, виділення або поглинання теплоти, випромінювання світла тощо. Для виникнення і перебігу хімічної реакції необхідно подрібнення і перемішування речовин, а часто й нагрівання їх до певної температури.

V. Домашнє завдання:

Опрацювати матеріал параграфів 19, 20 с.90

Письмово виконайте завдання 4-8 с.95

23.03.22

Тема уроку " Повітря, оксиген і кисень"

ЧИМ Є ПОВІТРЯ З ПОГЛЯДУ ХІМІКА? З тим, що тіла живої і неживої природи складаються з речовин, ви обізнані. Але речовини бувають різними – чистими й такими, що утворюють суміші, простими і складними, неорганічними та органічними. До яких із них віднести повітря? Розпочнемо зі складу повітря, щоб одержати відповідь на запитання, чистою речовиною чи сумішшю речовин воно є. Вчені встановили, що близько 4/5 об’ємного складу повітря становить газоподібна речовина азот N2, що не має кольору і запаху. На другому місці перебуває кисень О2 – теж газоподібна речовина без запаху й кольору. Третіми за об’ємним вмістом у складі повітря є інертні гази, серед

яких переважає аргон Аr, а на четвертому місці – вуглекислий газ СО2. Тож відповідь однозначна – повітря є природною сумішшю газоподібних речовин. У ньому також міститься водяна пара Н2О та деякі інші речовини, зокрема ті, що утворюють частинки пилу.

Як пов’язані зі складом повітря вранішня роса на траві та туман?

Друге запитання хімічного змісту — до простих чи складних речовин належать компоненти повітря? Погляньте на якісний склад наведених у тексті параграфа формул компонентів повітря і ви побачите серед них три формули простих речовин і дві формули складних. Отже, повітря — це природна газоподібна суміш простих і складних речовин.

І нарешті третє запитання — до неорганічних чи органічних речовин належать компоненти повітря? Безперечно, прості речовини не можуть бути органічними, а вуглекислий газ, хоча й містить Карбон, відносять до неорганічних речовин.

От ми й отримали відповідь на останнє поставлене запитання: складові повітря є неорганічними речовинами.

Повітря — це природна однорідна суміш газоподібних неорганічних речовин азоту, кисню, інертних газів, вуглекислого газу, парів води та в невеликій кількості деяких інших речовин.

КІЛЬКІСНИЙ СКЛАД ПОВІТРЯ.

З’ясувавши якісний склад повітря, розглянемо кількісний, скориставшись діаграмою.

Зверніть увагу, що на два компоненти — азот та кисень — припадає 99 % складу повітря. І наведені дані у тексті параграфа, і діаграма доводять, що основна складова повітря — азот. Походження назви доволі цікаве: «зоо» — життя, префікс «а» — заперечення. Так його спершу назвали через те, що він не бере участі у важливому процесі живої природи — диханні. Однак на сьогодні думка щодо азоту змінилася. Його розглядають як важливу для живої природи речовину. Це тому, що всі білкові молекули у своєму складі містять Нітроген. Близько 1/5 складу повітря припадає на кисень. У тому, що це дійсно так, переконує нескладний дослід. Помістимо в посудину з водою свічку на легкій підставці. Підпалимо ґніт і накриємо свічку циліндром з попередньо розміченим на п’ять рівних частин простором над водою. Поки в циліндрі є кисень — полум’я горить. Під час горіння кисень поступово витрачається, і об’єм, який він займав, заповнює вода. Спостерігаємо, як вода в циліндрі піднімається. Коли кисню в циліндрі не залишиться, свічка згасне. Виявиться, що вода піднялася приблизно на одну поділку

Вуглекислого газу на перший погляд у повітрі дуже мало — менше, ніж неактивних інертних газів. Але, якщо зважати на великий об’єм повітряної оболонки Землі, стає зрозумілим що його цілком достатньо для фотосинтезу.

Тривалий час у хімії існувала думка про повітря як про елемент.

Першим відкрив кисень китайський вчений Мао Хао у VІІІ столітті, який за 1000 років до А. Лавуазьє встановив, що в склад повітря входе газ, підтримуючий горіння і дихання!

ВЛАСТИВОСТІ ПОВІТРЯ.

Розглянемо фізичні властивості повітря. Повітря не має кольору й запаху, тому для нас воно невидиме. Та в існуванні його навколо нас легко переконатися. Візьміть аркуш паперу й зробіть ним кілька помахів на відстані 10–15 см від свого обличчя. Ви одразу ж відчуєте рух спрямованого на нього повітря.

Як і все, що існує на Землі, повітря має певну масу. Пересвідчитись у цьому можна за допомогою такого досліду. На кінцях імпровізованих терезів урівноважено дві пус-

ті повітряні кульки (мал. 75а).

Дослід, який доводить що повітря має масу

Після цього одну з кульок наповнили повітрям, щільно зав’язали ниткою та знову прив’язали до терезів. Рівновага порушилась, шалька з кулькою, наповненою повітрям, опустилася нижче (мал. 75б). Встановлено, що за нормальних умов (температурі 0 °С і тиску 101,33 кПа, або 1 атм.) маса повітря об’ємом 1 л дорівнює 1,29 г, тоді як маса 1 л води — 1000 г (мал. 76).

Обчисліть, у скільки разів повітря легше за воду за нормальних умов.

Для того, щоб перевести газоподібне повітря у рідкий агрегатний стан, необхідна температура –192,0 °С. Як і всі гази та рідини, воно не має власної форми, а тому повністю заповнює простір, який йому доступний. Тобто повітря — всюдисуща суміш газів. Ми говоримо «пуста чашка», «пуста ваза», «пуста пляшка», не замислюючись над тим, що насправді вони «повні», а точніше наповнені повітрям. В цьому переконує занурення пустої пляшки у посудину з водою. Набагато важча за повітря вода витісняє його з пляшки й ми бачимо, як бульбашки повітря виходять з неї. За здатністю розчинятися у воді повітря на лежить до погано розчинних сумішей. Так, в 1 л води розчиняється 0,02918 л повітря. Але на віть такої невеликої кількості повітря достатньо для дихання риб, багатьох інших мешканців водойм. З підвищенням температури здатність повітря розчинятись у воді зменшується. Можна спостерігати, як з холодної води у прозорій вазі з квітами за кімнатної температури виділяються дрібні пухирці повітря й осідають на внутрішній поверхні посудини та рослинах.

У повітрі добре поширюється звук. Якби астронавти, що побували на Місяці, спробували звично поговорити між собою, у них би нічого не вийшло. Це тому, що на Місяці звук не поширюється через відсутність у супутника Землі повітряної оболонки.

Проте тепло у повітрі поширюється погано. Ось чому у вікнах вставляють подвійні, а в сучасних — навіть потрійні шибки. Розташоване між ними повітря допомагає зберігати тепло у приміщеннях. Невипадково на зиму у птахів густішає пір’я, а у звірів шерсть. Між їхніми ворсинками теж затримується повітря й зменшує тепловіддачу тіла.

Повітря піддається стисненню, тобто воно пружне. У цьому переконує дослід. Якщо наповнену повітрям кульку стиснути з боків, у місці стиснення з’явиться заглиблення. Як тільки припинити стиснення, кулька завдяки пружності повітря набуде попередньої форми.

Скарбничка ерудита

Ви вже знаєте, що у суміші кожний компонент зберігає свої властивості. Однією з властивостей повітря є різні температури переходу його компонентів з рідкого агрегатного стану у газоподібний і навпаки. На здатності повітря переходити при охолодженні з газоподібного стану у рідкий та різній температурі випаровування окремих його компонентів ґрунтується промислове добування азоту, кисню, аргону з рідкого повітря. Зі зрідженого повітря при його нагріванні спершу випаровує

1. Оксиген – хімічний елемент.

Давайте охарактеризуйте положення Оксигену в періодичній системі. Визначимо символ елемента, порядковий номер, його відносну атомну масу, валентність, кількість електронів, заряд ядра.

Оксиген – неметалічний елемент 2-го періоду VI групи головної підгрупи:

• символ елемента – О

• порядковий номер елемента – 8

• відносна атомна маса елемента – 16

• Оксиген має постійне значення валентності, яке дорівнює ІІ

• значення порядкового номера елемента вказує на те, що атом Оксигену містить 8 електронів

• заряд атома становить +8.

2. Поширеність Оксигену в природі.

Оксиген — дуже поширений елемент на Землі. Біосфера об’єднує частини атмосфери, гідросфери та літосфери, де існує життя. Біосфера містить 52 % Оксигену. Атоми Оксигену входять до складу таких життєво важливих сполук, як кисень, повітря та вода.

Атоми Оксигену також містяться в піску, глині, вапняку. Живі організми, мінерали та руди земної кори також містять Оксиген та інші хімічні елементи.

3. Відкриття кисню.

Кисень було відкрито у 2 половині XVIIIст. кількома вченими різних країн. Першим цей газ добув шведський хімік Карл Шеєле в 1772р., а через 2 роки, не знаючи про досліди попередника, - англійський хімік Джозеф Прістлі. У 1775р. французький вчений Антуан Лавуазьє дослідив кисень і дав йому назву oxygen.

4. Кисень. Фізичні властивості.

Найважливіша проста речовина Оксигену – кисень. Цей газ необхідний для дихання; він також підтримує горіння.

Формула кисню вам відома – О2. Ця речовина містить молекули, які складаються із двох атомів Окигену.

Фізичні властивості: - Газ без кольору, запаху і смаку.

- Важчий за повітря.

- Малорозчинний у воді.

- Під час охолодження до -183°С перетворюється на блакитну рідину, при температурі -219°С твердне.

У живій природі за участі кисню здійснюється дихання – один з найважливіших життєвих процесів.

5. Добування кисню.

Кисень добувають у промисловості з повітря, а в лабораторії – за допомогою реакцій розкладу деяких оксигеновмісних сполук під час нагрівання.

Для добування кисню в лабораторії найчастіше використовують такі оксигеновмісні сполуки:

1. Калій перманганат KMnO4 (побутова назва – марганцівка; речовина є поширеним дезинфікуючим засобом)

2 KMnO4 ↔ K2МnO2 + MnO2 + 2 O2 ↑

2. Меркурій (ІІ) оксид HgO (порошок жовтого кольору).

2 HgO ↔ 2 Hg + O2 ↑

Це метод Прістлі, нині він не використовується через токсичність парів ртуті.

3. Калій хлорат KClO3 (тривіальна назва – бертолетова сіль, на честь французького хіміка К.Л.Бертолле)

2 KClO3 ↔ 2 KCl + 3 O2 ↑

4. Пероксид водню Н2О2 (гідроген пероксид)

2 Н2О2 ↔ 2 Н2О + О2

Для того, щоб два останні перетворення відбулися з виділенням кисню додають невелику кількість манган (ІV) оксиду (MnO2). Це каталізатор – речовина, що змінює швидкість хімічної реакції, але сама при цьому не змінюється і не витрачається.

Як ви бачите, у всіх реакціях з однієї речовини утворюється декілька. Це реакції розкладу.

Реакції, в результаті яких із однієї речовини утворюється кілька інших, називають реакціями розкладу.

А ↔ В + С + D

VI. Узагальнення знань

Вікторина «Незакінчене речення»

• Оксиген – це назва … (хімічного елемента)

• Кисень – це назва … (простої речовини)

• Молекула кисню складається з … (двох атомів Оксигену)

• Оксисен належить до металів чи неметалів (неметалів)

• Оксисен розташований у Періодичній системі хімічних елементів Д.І.Менеделєєва … (2-му періоді VI групі головній підгрупі)

• Валентність Оксигену … ( ІІ )

• Реакції під час яких із однієї речовини утворюється кілька інших, називають реакціями … (розкладу)

• Речовина, що змінює швидкість хімічної реакції, але сама при цьому не змінюється і не витрачається, називається… (каталізатором)

Гра «Відгадай речовину»

Вставити в пропущені місця речовини або елементи і розставити коефіцієнти: 1. Mg + ? = MgO

2. Li + O2 = ?

3. ? + O2 = BaO

4. Zn + O2 = ?

5. S + O2 = ?

6. ZnS + O2 = ZnO + ?

7. CH4 + O2 = CO2 + ?

8. H2S + O2 = ? + ?

VII. Підсумки уроку

Отже, Оксиген – неметалічний елемент. У природі поширена його проста речовина кисень, а також вода та інші сполуки. На кисень припадає трохи більше 1/5 об’єму повітря.

Кисень - газ без запаху і смаку, який необхідний для дихання. Молекула кисню складається із двох атомів Оксигену. У результаті фотосинтезу рослини поглинають вуглекислий газ і виділяють кисень

VIIІ. Домашнє завдання

Опрацювати §___ 21,22 підручника.

Виконати завдання №_ 9 с.104 та 5 с.109

30.03.22

Тема: Практична робота №4 «Добування кисню з гідроген пероксиду з використанням різних біологічних каталізаторів"

Обладнання: розчин гідроген пероксиду, манган(IV) оксид, сірники, дерев’яні палички, лабораторний штатив з лапкою, пробірки, пробка з газовідвідною трубкою, штатив для пробірок, кристалізатор, хімічні склянки (конічні колби

Повторення правил техніки безпеки в кабінеті хімії під час проведення хімічного експерименту, інструктаж перед початком практичної роботи.

Інструктаж з безпеки життєдіяльності

Виконання практичної роботи за інструкцією.

Під час виконання кожного досліду записуйте в таблицю свої дії, спостереження, а після його завершення – висновки.

№ досліду Послідовність дій Спостереження Висновок

Дослід 1.

Добування кисню розкладом гідроген пероксиду (Н2О2) методом витіснення води.

Зберіть прилад для добування кисню.

Прилад для добування кисню методом витіснення води:

1 – пробірка; 2 – вода; 3 – газовідвідна трубка; 4 – кристалізатор; 5 – лабораторний штатив з лапкою.

Налийте у пробірку 2 мл розчину гідроген пероксиду (інша назва цієї речовини перекись водню).

Відмітьте колір, запах, наявність чи відсутність реакції.

Насипте у пробірку з гідроген пероксидом трохи чорного порошку манган(IV) оксиду. Та швидко закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої занурте у наповнену водою перевернуту до гори дном пробірку.

Яку функцію виконує манган(IV) оксид, напишіть рівняння реакції та зробіть висновок.

Доведення наявності кисню.

Візьміть дерев’яну паличку, підпаліть її, діждіться поки з’явиться жар а потім загасіть. Внесіть вуглинку в склянку з киснем. Що спостерігаєте?

Дослід 2.

Добування кисню розкладом гідроген пероксиду (Н2О2) методом витіснення повітря.

Зберіть прилад для добування кисню.

Прилад для добування кисню методом витіснення повітря:

1 – пробірка; 2 – повітря; 3 – газовідвідна трубка; 4 – лабораторний штатив з лапкою.

Налийте у пробірку 2-3 мл розчину гідроген пероксиду.

Відмітьте колір, запах, наявність чи відсутність реакції.

Насипте у пробірку з гідроген пероксидом трохи чорного порошку манган(IV) оксиду. Та швидко закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою, кінець якої занурте у пустий (наповнену повітрям посудину) стакан.

Яку функцію виконує манган(IV) оксид, напишіть рівняння реакції та зробіть висновок.

Доведення наявності кисню.

Запишіть послідовність дій, спостереження та зробіть висновок.

Оформіть практичну роботу з висковками

Оформлення звіту про виконану роботу в зошиті, висновків за роботою.

Домашнє завдання.

Опрацювати матеріал параграфа 25, 26

Виконайте завдання до практичної роботи 4 с.123

06.04.22

Тема уроку " Хімічні властивості кисню"

Фронтальне опитування

1. Хімічний символ елемента Оксиген. (О)

2. Відносна атомна маса. (16)

3. Валентність у сполуках. (II)

4. Формула простої речовини кисень. (О2)

5. Відносна молекулярна маса кисню. (32)

6. Основне одержання кисню в природі. (Фотосинтез)

7. Основний спосіб промислового одержання кисню. (Перегонка рідкого повітря)

8. Які ви знаєте способи одержання кисню в лабораторії?

9. До якого типу належать реакції одержання кисню? (Розкладу)

10. Які речовини називаються каталізаторами? (Речовини, що прискорюють реакції, самі при цьому не витрачаючись)

11. Назвати основні фізичні властивості кисню.

12. Якими двома способами можна зібрати кисень

Мотивація навчальної діяльності.

Сьогодні ми відповімо на питання, чому кисень називається «санітаром планети».

- Як ви вважаєте, очищення планети, руйнування речовин - це фізичні чи хімічні явища? (Хімічні) Коли підпалюють його і вносять в посудину з киснем. Що спостерігаємо?

Вивчення нового матеріалу.

Кисень - проста речовина, що підтримує горіння. Кисню в повітрі є досить, щоб згорали дрова, кам'яне вугілля, природний газ. У чистому кисні горіння відбувається інтенсивніше.

Дослід 1. Взаємодія кисню з фосфором.

У ложку для спалювання речовин набирається червоний фосфор, підпалюють його і вносять в посудину з киснем. Що спостерігаємо?

Отже, білий дим, що виділяється - фосфор (V) оксид - сполука Фосфору з Оксигеном.

4Р + 5О2=2Р2О5

Відбулася реакція сполучення фосфору з киснем

Дослід 2. Горіння вугілля в кисні.

У ложку для спалювання речовин кладемо вугілля і вносимо його в полум'я спиртівки. Вуглинка розгориться. Якщо цю вуглинку внести в посудину з киснем, то вона згорить без полум'я й диму, але з виділенням теплоти.

Отже, під час горіння вуглинки утворився карбон (IV) оксид - вуглекислий газ.

С+О2=СО2

Дослід 3. Взаємодія кисню із сіркою.

Якщо запалену сірку внести в посудину з киснем, то горіння посилюється, синювате полум'я стає яскравим. При цьому утворюється газ з різким запахом - сульфур (ІV) оксид.

S + O2=SO2

Дослід 4. Взаємодія кисню із залізом.

Якщо до тонкого стального дроту прикріпити сірник, запалити його і швидко опустити в посудину з киснем, то він згорає, розкидаючи яскраві іскри залізної окалини Fe3О4 (FeO, Fe2О3).

3Fe + 2О2 = Fe3О4

- Який висновок можна зробити із дослідів, що спостерігалися?

- Що спільне в цих реакціях ви помітили?

Такі реакції називаються реакціями сполучення.

Дається визначення реакції сполучення.

Взаємодія речовин з киснем належать до реакції окислення. В усіх випадках утворюються нові речовини - оксиди P2O5, СО2, SО2, Fe3О4. спробуйте дати означення оксидам.

Оксиди — це складні речовини, утворені двома елементами, одним із яких є Оксиген.

- Які ознаки протікання таких реакцій?

Отже, такі реакції супроводжуються горінням.

Горіння - це хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовин з виділенням теплоти і світла.

Отже, у чистому кисні реакція горіння відбувається інтенсивніше.

А де використовуються реакція горіння?

Дослід 5. Горіння природнього газу.

Проте горіти в кисні можуть не тільки прості, а й складні речовини. У газовій плиті згоряє природний газ, складова частина якого є метан СH4.

- Що при цьому відбувається?

Метан горить синюватим полум'ям. Якщо над горючим газом потримати скляну пластинку, то на ній з'являться краплини води. Отже, виділяється водяна пара.

Якщо змочити чисту пробірку вапняною водою і потримати її над горючим газом, стінки пробірки мутніють. Це доказ утворення вуглекислого газу - Карбон (IV) оксид.

СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

- Що ж сталося з кожним елементом (С і Н), що входив до складу молекули метану?

Так само згоряють у кисні і інші складні речовини

Реакції сполучення - це реакції, в результаті яких із двох речовин утворюється одна складна.

Висновок: кисень взаємодіє з металами й неметалами.

Кисень унаслідок нагрівання енергійно взаємодіє з деякими речовинами, при цьому виділяється тепло і світло.

Такі реакції називаються реакціями окиснення.

Окиснення - це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних) з киснем.

Горіння - це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла.

У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

Висновок. Отже, при взаємодії складних речовин з киснем утворюються оксиди тих хімічних елементів, які входять до складу складної речовини

завдання

1. Допишіть рівняння реакції горіння і розставте коефіцієнти.

І Варіант І.

Zn + О2 =

Na + О2 =

АІ + О2=

Варіант II.

Mg + О2 =

Ag(I) + О2 =

Сr(ІІІ) + О2=

2. Напишіть рівняння реакції горіння складних речовин:

Варіант І.

SiH4+О2=

Варіант 2.

H2S + О2

- З якою хімічною властивістю кисню ми познайомилися?

. Домашнє завдання

• Вивчити параграфи 27, 28 с.125

Письмово виконати завдання номер 5 с.129

• Творче завдання: скласти схему застосування кисню.

13.04.22

Тема уроку "Колообіг Окс..игену в природі. Озон. Проблема чистого повітря. Застосування та біологічна роль кисню"

Сьогодні у нас особливий урок, урок-подорож. Я сподіваюсь, що ви гарно зберетесь і праця наша буде ефективною. Отож, вирушаймо в подорож.

Перша зупинка «Теоретична».

Гра «Хто швидше»

1.Назвіть оксид, найпоширеніший на Землі. (Вода.)

2.Яка валентність Гідрогену у сполуках? (I)

3.Що означає запис 502?(5 молекул кисню.)

4.Яка валентність Оксигену? Стала чи змінна? (Стала, II)

5. Якого газу найбільше в повітрі? (Азоту)

6.Який газ у повітрі спичиняє парниковий ефект? (Вуглекислий газ)

7.Процес горіння простих чи складних речовин – це явище фізичних чи хімічних? (Хімічне.)

8.Які речовини прості утворені атомами Оксигену? (Кисень, озон.) 9.Із якихречовин у лабораторії можна одержати (добути) кисень? (Перманганату калію, пероксиду водню, бертолетової солі.)

10.Щоважче: повітря чи кисень? (Кисень.)

11. Яке значення відносної молекулярної маси повітря? (29)

Друга зупинка «Математична»

1. Обчислити масову частку Оксигену в глюкозі С6Н12О6.

2. Вивести формулу речовини, якщо відомо, що до її складу входять: W (К) = 24,7%; W (Мn) = 34,8%; W (О) = 40,5%.

Дати їй назву.

3. 1. Допишіть рівняння реакції горіння й розставте коефіцієнти.

(три учні працюють біля дошки)

Zn + О2 =

Na + О2 =

АІ +О2=

Mg + О2 =

Ag(I) + О2 =

Сr(ІІІ) + О2=

2. Напишіть рівняння реакції горіння складних речовин:

SiH4+О2=

H2S + О2 =

Третя зупинка «Історична»

Через глобальнее потепління планета влаштовує людству глобальні катастрофи.

1. 2017 року «вибрики природи» коштували людству 520 млрд. доларів.

2. Землю лихоманить: то екстремальний холод, то спека.

3. 2016рік - найгарячіший за останні 136 років.

Катастрофи

1. На Північному полюсі температура зросла на 5 ºС.

В Ісландії тануть льодовики (від1 м до 30 м).

2. Землетруси:

Еквадор – 700 людей загинуло

Японія – 30 людей загинуло

Італія – 3000 людей залишилися без осель, 300 загинули

Індонезія – 100 людей загинуло

3. Повені. У Китаї через повені було зруйновано 40000 будинків, 181 людина загинула.

4. Урагани. Учені вже не знають ,які назви їм давати, настільки вони є різноманітними, руйнівними, потужними. У 2016 році вони були в Японії, Гаїті, Колумбії, Венесуелі, Канаді.

5. Спека Індії зафіксована t 51 ºС. Африканські країни в 2016 році потерпали від спеки. Вона спричинила посуху й голод.

Станція чотири «Інформаційна»

Це цікаво знати! Увесь кисень повітря через живу речовину проходить приблизно за 2000 років.

Застосування кисню

1.У пілотуючих космічних апаратах (робота у відкритому космосі). 2.У споряджені водолазів.

3.В авіації під час польотів на великих висотах та під час сходження на високігірські вершини. 4.В екіпіровці пожежників.

5.У медицині для підтримання життя хворих із важким диханням.

6.Енергетика, металургія, хімічна промисловість.

Біологічна роль кисню.

а)Підтримує дихання.

б)Відбуваються реакції окиснення поживних речовин.

в)Вивільняється енергія для діяльност іорганізму.

г)Вивільняється теплота для підтримки температури тіла теплокровних тварин.

Фізіологічна дія кисню.Чистим киснем людина дихати не може: він отруйний для організму . В атмосферному повітрі кисню 21%. Якщо концентрація кисню в атмосфері Землі підвищиться до 30%, то всі процеси в живих організмах прискоряться, й організми почнуть швидко старіти. У разі дихання повітрям з підвищеною концентрацією кисню може виникнути так зване кисневе отруєння. З іншогобоку, якщо рівенькисню в атмосфері впаде нижче 16%, людина почне задихатися.

Озон

Оксиген утворює 2 алотропні форми – кисень О2 та озон О3. На відміну від кисню,озон має запах, є отруйним, його температура плавлення та кипіння вищі. Він виявляє більшу хімічну ктивність.

Вплив людини на стан атмосфери

Не раз, читаючи в Інтернеті, дивлячись телебачення, ми чуємо такі слова «глобальнее потепління». Яке відношення до данного вислову має людина? За останні 100 років відбувся значний нуково-технічний прогрес, розвиток промисловості, а це спричинило забруднення повітря, збільшення концентрації вуглекислого газу і в останні роки ми спостерігаємо збільшення середньорічної температури. Ще вчені висловлюють думку, що зросла сонячна активність та змінилися течії в океанах.

Чи можна зупинити процесс потепління на Землі?

Однозначної відповіді на це запитання немає. Але те, що людина своєю діяльністю впливає на на стан атмосфери, це дійсно так.

Робота зі схемою.

Домашнє завдання.

Скласти сенкан «Кисень»

Опрацювати матеріал параграфів 29, 30 с.134

Письмово виконати завдання номер 9 с.138

20.04.22

Контрольна робота з теми "Кисень"

1. Оберіть правильні твердження:

а) кисень – безбарвний газ;

б) на повітрі всі речовини горять краще, ніж у кисні;

в) кисень легший за повітря;

г) молекула кисню складається з двох атомів Оксигену.

2. Укажіть формулу оксиду:

а) СО2 б) NaН

в) КОН г) НCl

3. Укажіть реакції сполучення:

а) C + O2 = CO2 б) Fe + S = FeS

в) 2HgO = 2Hg + O2 г) 2NH3 = N2 + 3H2

4. Укажіть валентність Оксигену в оксидах:

а) І б) ІІ в) VІ г) ІV

5. Укажіть молекулярну масу кисню:

а) 8; б) 16; в) 32; г) 64.

6. Укажіть назву сполуки CaО:

а) калій оксид; б) кальцій оксид;

в) карбон(ІІ) оксид ; г) кальцій (ІІ) оксид.

7. Складіть формули оксидів за їх назвами:

а) калій оксид; б) фосфор(ІІІ) оксид;

в) манган(VІІ) оксид; г) купрум(І) оксид.

8. Установіть послідовність збільшення валентності Хлору в оксидах:

а) Cl2O; б) Cl2O7; в) Cl2O5; г) Сl2O3.

9. Допишіть рівняння реакцій:

а) Li + O2 → б) Si(IV) + O2 →

в) Ba + O2 → г) C2H6 + O2 →

10. Складіть рівняння реакції, що ілюструє добування кисню з калій перманганату.

11. Під час хімічної реакції 5,6 г кальцій оксиду сполучилось з 1,8 г води. Утворився кальцій гідроксид Са(ОН)2. Обчисліть масу кальцій гідроксиду, що утворився. Укажіть речовини, що є реагентами і продуктами.

12. Перетворіть схеми на хімічні рівняння:

а) Аl + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 б) LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O

в) Ca3P2 + H2O → Ca(OH)2 + PH3 г) Na2O2 + CO2 →

27.04.22

Тема: Вода, склад молекули, поширеність у природі, фізичні властивості. Вода — розчинник. Розчин і його компоненти

Вода – найпоширеніша сполука на нашій планеті. Вона вкриває понад 2/3 поверхні Землі. Приблизно 97 % усієї води – це вода морів і океанів. На прісну воду припадає 3 %. Річки і озера містять лише всього 0,03 % всієї води.

Вода – це єдина речовина на планеті Земля, що міститься одночасно у трьох агрегатних станах: твердому, рідкому і газоподібному.

Масова частка води в живих організмах становить від 50 % до 99 % (в організмі дорослої людини її приблизно 65 %).

Природна вода завжди містить домішки.

Якщо всю воду Землі розподілити рівним шаром по всій поверхні, то утворився б Світовий океан глибиною 4 км.

Будова молекули води:

Молекула води має кутову будову. Щоправда, кут між прямими, що з'єднують центри атомів Гідрогену й Оксигену, становить не 90°, а 104,5°:

Оскільки Оксиген електронегативніший за Гідроген, то спільні електронні пари зміщені від двох атомів Гідрогену до атома Оксигену. Зв'язки О-Н є полярними. На атомі Оксигену зосереджений невеликий негативний заряд, а на кожному з двох атомів Гідрогену – позитивний:

Отже, молекула води з боку атома Оксигену заряджена негативно, а з протилежного боку, де розміщені атоми Гідрогену, - позитивно. Таку молекулу називають полярною; вона є диполем, тобто має два різнойменно заряджені полюси. Її умовно зображають еліпсом зі вписаними знаками «+» і «-» без зазначення величин зарядів:

Тип зв'язку – ковалентний полярний, кут зв'язку - 104,5°.

Тип кристалічної ґратки – молекулярний.

- Ґратка молекулярна? Чому ж за нормальних умов вода рідина?

Молекула води полярна – диполь. Між молекулами води виникає взаємне притягання за температури менш ніж 100 °С. Такий зв'язок називається водневим.

Розглядаємо схему водневого зв'язку між молекулами води.

Такий зв'язок можливий між молекулами води й молекулами полярних розчинених речовин. Така особливість молекул води – одна з причин її розчинної сили.

Водневі зв’язки існують і в рідкій воді, й у льду. Кожна молекула Н2О сполучена водневими зв’язками з чотирма іншими:

Кристали льоду:

а – сніжинка; б – кристалічна структура води.

Фізичні властивості води:

Вода здатна зберігати пам'ять про об’єкти з якими була в близькості, або торкалась до яких. Ця властивість обумовлює здатність, що будь-яку воду можна структурувати, при цьому надати їй певні специфічні властивості.

Особливими властивостями води є висока теплоємність і розширення при охолодженні. Під теплоємністю води розуміють кількість теплоти, необхідної для того, щоб нагріти чи охолодити 1 г води на 1 °С.

При замерзанні вода розширюється, а не стискається, як усі інші речовини й тіла. Тому небезпечно залишати воду в закритій скляній посудині на морозі — замерзаючи, вода її зруйнує. Подібним чином відбувається руйнування гірських порід водою, яка потрапляє в їх тріщини.

Густина води при її замерзанні зменшується, тому лід плаває на поверхні водойм і захищає воду глибинних шарів від промерзання та втрат тепла.

Воду, яка не містить домішок інших речовин, називають хімічно чистою. Така вода погано проводить тепло й електричний струм. Та за наявності навіть невеликої кількості розчинених речовин (а вони завжди присутні у природній воді) ці якості води проявляються певним чином.

Вода, яку ви використовуєте щодня, не позбавлена інших розчинених вній речовин, тому добре проводить електричний струм. Тож слід обережно поводитися з електроприладами, якщо у вас мокрі руки.

Лід має густину 0,92 г/см3 (Інші речовини у твердому стані мають більшу густину, ніж у рідкому)

- цікавим є той факт про який навіть не всі вчені-хіміки знають – без наявності води у бензині він не буде горіти.

Вода – універсальний розчинник усіх речовин на Землі.

Вода річок, озер і деяких джерел містить розчинених речовин менше 1 г в 1 літрі (позначають 1 г/л), тому її називають прісною. Вміст солей у воді морів і океанів значно більший. Так, у Чорному морі їх близько 18 г/л, а в Червоному — близько 41 г/л. Таку воду називають солоною, або морською.

Розчинені речовини й гази входять до складу підземних вод. Деякі з них мають лікувальні властивості й відомі вам під назвою мінеральні води, наприклад «Миргородська», «Моршинська», «Поляна квасова».

якщо в посудину з водою помістити кристалики цукру чи кухонної солі то ми можемо спостерігати, як кількість твердої речовини постійно зменшується. При перемішуванні процес прискорюється. При цьому вода, у яку були додані кристали, здобуває нові властивості: у неї з'являється солоний або солодкий смак, змінюється густина, температура замерзання. Отримані рідини вже не можна назвати водою, навіть якщо вони не відрізняються від води за зовнішнім виглядом.

• Як можна назвати ці рідини? (Суміші)

• Суміш – це… ? (Сукупність двох або більше речовин, які змішуючись, зберігають свої властивості, а за необхідності піддаються розділенню.)

• Природні суміші (повітря, ґрунт, граніт, морська вода, молоко, кефір, нафта,

фруктові соки, природний газ);

• Штучні суміші (сталь, чавун, квас, будівельні суміші, бензин, фарби, пральні порошки, зубні пасти, кетчупи, страви, майонез, соуси, чай, йогурт, мильний розчин, компот, тісто).

За агрегатним станом:

• тверді (гірська порода, ґрунт, граніт, пісок, шоколад, бетон, сплави),

• рідкі (нафта, молоко, морська вода, мінеральна вода, одеколон, йогурт, олія, бензин, нафта, розчин солі),

• газоподібні (повітря, природний газ).

За розміром частинок:

• однорідні

• неоднорідні

Чи можна вважати розчином суміш піску з водою? (Ні, пісок з водою не однорідна суміш).

Будь – який розчин складається з розчинника та розчиненої (розчинених) речовини (речовин).

3. Наведіть приклади розчинів у природі. (Вода морів, рік, озер, грунтові води, питна вода – це розчини. Повітря – це розчин газів один в одному)

4. Наведіть приклади розчинів, якими ви користуєтеся у побуті? (Оцет, маринади, ліки, лаки, фарби

Розчин – це однорідна суміш змінного складу, що складається з розчинника і розчиненої речовини. Кількість розчинника і розчиненої речовини може змінюватися, наприклад по різному можна заварити чай, додавши різну кількість цукру, тому розчини і є сумішами змінного складу.

Розчинник – речовина, що міститься в розчині в надлишку й перебуває в тому самому агрегатному стані, що й розчин. (Вода, етиловий спирт)

Розчинена речовина може перебувати в будь – якому агрегатному стані: твердому, рідкому, газоподібному. (Цукор, кухонна сіль). Іх може бути декілька, наприклад маринад!

Для утворення розчину необхідна певна кількість розчиненої речовини і розчинника.

1. Скільки чайних ложок цукру ви кладете в чашку чаю? (2 – 3)

2. А якщо чайні ложки замінити на столові? (Чай буде солодкий і цукор може залишиться у чашці.)

3. Чому цукор залишиться у чашці? (Тому що його дуже багато і він не розчиниться.)

Так, дійсно, залежно від того скільки розчиненої речовини знаходиться в данній порції розчину їх поділяють на концентровані та розбавлені. Якщо в певній порції розчину містить мало розчиненої речовини, то це розбавлений розчин.

• Що ви знаєте про Мертве море? На його на поверхні можна просто лежати і не тонути, тому що в воді солі приблизно 24% від загального обсягу води. Така вода називається концентрованим розчином. (Для порівняння – в звичайній морській воді їх вміст не більше 4%).

Розчини також поділяють на насичені та ненасичені. Ця характеристика залежить від властивості речовин, яка називається розчинність.

Мірою розчинності є максимальна маса розчиненої речовини у 100 г. розчинника за конкретних умов.

Отже розчинність залежить і від розчинника, і від речовини, яку розчиняють.

Так у воді розчинність цукру висока, тоді як в олії – дуже низька. Речовина може добре розчинятися в одному розчиннику і значно гірше розчинятися, або взагалі не розчинятися в іншому розчиннику (жири не розчинні у воді, але добре розчинні у бензині – використовується при видалення жирних плям).

Розчинність більшості твердих речовин збільшується з підвищенням температури (розчинення цукру у гарячій і холодній воді), розчинність газів збільшується зі зниженням температури і підвищенням тиску.

Поняття «концентрований розчин» та «насичений розчин», як «розбавлений розчин» і «ненасичений розчин», не є тотожними, наприклад: розчинність гіпсу при 25°С – 2,6 г/л, то, якщо розчинилося 2,6 г гіпсу в 1л води – це буде насичений розчин, але за масою гіпсу у 1000 г розчину він розбавлений.

Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 31, 32 с.144 ,с.148.

Письмово виконати завдання номер 8 ,9 с.148

04.05.22-11.05.22

Тема уроку " Кількісний склад розчину"

Працюючи з розчинами, важливо знати їх склад.

Його можна виразити масовою (або об'ємною) часткою розчиненої речовини. Це зручна характеристика, за допомогою якої можна визначити масу розчиненої речовини в розчині, масу розчинника.

Масова частка розчиненої речовини – це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину.

m р.р.

ω % = --------- * 100 % m розч. = m р.р. + m ( Н2 О)

m розч.

Виражається у частках одиниці або у відсотках.

Наприклад: ω % = 5% або ω = 0,05

Дуже часто користуються розчинами, вимірюваними у одиницях об'єму.

mрозч.

1л = 1000мл ρрозч. = -------- ;

ρН2О = 1г/мл Vрозч.

ρ – густина

mрозч. = ρрозч. * Vрозч.

mрозч.

Vрозч. = ------------

ρрозч.

Задача. Які маси солі та води необхідно взяти, щоб приготувати розчин масою 500г з масовою часткою розчиненої речовини 5% ?

Дано:

m (розчину) = 500г

ω %(солі) = 5%

m (солі) = ?

m (Н2 О) = ?

Розв`язування:

1. Обчислення маси солі.

ω % * m розч. 5% * 500г

m (солі) = ------------------ = ---------------- = 25г

100 % 100 %

2. m (Н2 О) = m (розчину) - m (солі) = 500г – 25г = 475г

Відповідь: m (солі) = 25г; m (Н2 О) = 475г.

Алгоритм приготування розчину

1.Обчисли маси солі та води, які треба взяти для приготування розчину.

2.Зваж на терезах сіль і всип її в суху колбу.

3.Відміряй потрібний об`єм дистильованої води (пригадай правила відмірювання об`ємів рідин).

4.Влий відміряний об`єм води у колбу з сіллю. Перемішуй вміст колби скляною паличкою з гумовим наконечником до повного розчинення солі.

правила техніки безпеки під час роботи з речовинами і скляним посудом.

1.Правила техніки безпеки

Шість НЕ.

1) Заборона на харчування в класі.

2) Заборона на вживання рідини.

3) Заборона-вказівка до дій з залишками речовин.

4) Заборона знаходження над посудом, у якому відбувається перетворення речовин.

5) Не будь надто цікавим – не … у посудину з реагентами.

6) Для визначення властивостей речовин ніколи не …

н е ї ж

н е п и й

н е з л и в а й

н е н а х и л я й с я

н е з а г л я д а й

н е п р о б у й н а с м а к

2.Виконання лабораторної роботи №4 ( робота з підручником)

Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфів 33 ,34 с.153.

Повторити правила техніки безпеки в кабінеті хімії с 19.

Виписати в зошит хімічні формули та вивчити їх

18.05.22

Тема уроку " Взаємодія води з оксидами"

: Вода — сама звична і проста речовина на планеті Земля. Щорічно 22.03 світ відзначає день водних ресурсів. Це маловідоме свято було встановлено Генеральною Асамблеєю ООН для того, щоб нагадати всім людям про важливість цієї речовини. Здається, що нічого нового ми вже не дізнаємося про воду, проте вона таїть в собі ще мільйони загадок, вчені кожен день відкривають цікаві і невідомі факти про неї. Вода — безбарвна рідина — покриває понад 70% земної кулі (з яких тільки 2-3% є питною водою), а її вік близько 4,5 мільярдів років. Фактично кількість води на землі незмінно з дня народження нашої планети. Цікавий факт, що вода у вашій склянці впала з небес ще тиждень тому, але побачила динозаврів і зародження живого на землі....

І сьогодні ми з вами одну із загадок води відгадаємо.

1) Поняття про кислотні і основні оксиди

Слово вчителя: Ми з вами вже вивчили оксиди, їх класифікацію і властивості. Давайте пригадаємо, які оксиди нам відомі.

Очікувані відповіді : Оксиди кислотні, основні, амфотерні.

Кислотні оксиди – оксиди утворені неметалічним елементом, металом з валентністю вище IV.

Основні оксиди – оксиди утворені металічними елементами з валентностями І, ІІ, дуже рідко ІІІ.

2) Вода – найпоширеніший оксид.

: Вода є хімічно стійкою речовиною. ЇЇ молекули починають розкладатися лише за дуже високої температури ( за 2 500 їх розкладається майже 11% від загального числа, а за 1000 - лише 0,03%). Продуктами розкладу є водень і кисень: 2Н2О → 2Н2 + О2

Однією з найважливіших є реакція води з оксидами.

Відомо, що вуглекислий газ здатний розчинятися у воді. У такому стані він міститься в мінеральній воді. різних газованих напоях. Водночас з розчиненням відбувається хімічна реакція газу з водою з утворенням вугільної кислоти. яка надає розчину слабо кислого смаку. Відповідно хімічне рівняння має такий вигляд:

СО2 + Н2О = Н2СО3

Так само вода реагує і з іншими оксидами неметалічних елементів. Продуктами цих речовин є різні кислоти. Такий самий процес взаємодії вуглекислого газу і деяких інших газів з водою в атмосфері призводить до так званих « кислотних дощів».

SO2 + H2O = H2SO3

P2O5 + H2O = H3PO4

*Що є спільного між всіма кислотами?

*Вчитель дає визначення поняттю «кислота»

Майже всі реакції води з оксидами – це реакції сполучення. Не є винятком і реакція оксиду металічного елемента Кальцію CaO. Вона широко використовується на практиці ( гасіння вапна). До негашеного вапна (це – CaO, що має домішки) додають воду. Утворюється гашене вапно – кальцій гідрогид :

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Вода реагує з оксидами деяких металічних елементів(Рівняння складаються з допомогою учнів)

а) оксиди лужних металів : Літію, Натрію, Калію, Рубідію, Цезію (І група головна підгрупа).

Na2O + Н2О = 2NaOH

натрій оксид натрій гідроксид

б) оксиди лужноземельних металів: Кальцію, Стронцію,Барію (2 група головна підгрупа).

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

барій оксид барій гідроксид

в) з оксидами інших металів вода не реагує:

CuO + Н2О ≠ FeO + Н2О ≠

У результаті двох останніх реакцій, в яких реагентами є оксиди металічних елементів, утворюється речовини, що називаються основами.

Загальна назва сполук оксидів з водою – гідрати оксидів

4. Закінчіть рівняння можливих реакцій:

K2O + H2O =

Na2O + H2O =

SO3 + H2O =

SiO2 + H2O =

VI. Підсумки уроку

Мені сподобалось…..

VII. Домашнє завдання

Опрацювати параграф 36 с.164

Письмово виконати завдання номер 7 с.168 та номер 8 с.169

25.05.22

Контрольна робота

.1 . Маса речовин, які вступили в реакцію

а) дорівнює масі продуктів реакції;

б) менша за массу продуктів реакції;

в) більша за массу продуктів реакції.

2. Явища, під час яких відбувається перетворення одних речовин на інші, називають

а) фізичні;

б) хімічні;

в) біологічні.

3. Вкажіть формулу кисню :

а) О;

б) О2;

в) О3.

4. Речовини, які прискорюють хімічні реакції, але не входять до складу продуктів реакції це :

а) інгібітори

; б) окисники;

в) каталізатори.

5. Кисень утворюється в результаті процесу :

а) дихання

; б) окиснення;

в) горіння;

г) фотосинтезу.

6. Реагентом у хімічній реакції HgO = Hg + O2 є:

а) HgO;

б) Hg;

в) O2.

.7 . Укажіть твердження, що стосуються кисню:

а) міститься в повітрі;

б) не підтримує дихання і горіння;

в) молекула складається з трьох атомів.

8 . Хімічна формула – це умовний запи

а) фізичного явища;

б) речовини;

в) хімічного явища

9 . Вкажіть формулу складної речовини

а) К2О

б) СІ2

В) С

Г)І2

10 . Речовини, що змінюють колір в різному середовищі називають:

а) інгібітори;

б) індикатори;

в) каталізатори

11 . .Реакції, під час яких з однієї складної речовини утворюється дві або більше нових речовин, називаються :

а) розкладу;

б) сполучення;

в) горіння

12. Визначте валентність елементів в наведених формулах сполук

H2O, Mn2O7, BaO, Fe2O3, NO2, Al2O3, V2O5. (1,5 б.)

2022-2023 навчальний рік

07.09.22

Тема уроку " Хімія - природнича наука"

У часи Стародавнього світу люди вже широко користувались багатьма речовинами і хімічними процесами у своєму житті. Випалюючи глину, помічали що вона твердне і на основі цього стали виготовляти посуд. Помічали, що одні рослини є вкрай отруйними, в той час як інші – лікували від хвороб. Найрозвиненішою у той час був древній Єгипет. Називали цю країну «Хемі». Що нагадує вам ця назва? Вважають, що саме у Єгипті виникла хімія.

Використовуючи речовини у своєму житті, змінюючи їх, людина постійно шукала шляхи збільшення рівня свого достатку. Усі ви, напевне, чули про таке поняття, що виникло у Середньовіччі, як «філософський камінь». Ця міфічна субстанція глибоко вкорінилася у світову культуру. Пригадайте назву першої першої книги Джоан Роулінг про хлопчика-чаклуна («Гаррі Поттер та філософський камінь»). Згідно тодішніх уявлень, ця субстанція могла перетворювати будь-який метал на золото. І хоча пошуки «філософського каменя» були безрезультатними, це дуже вплинуло на розвиток науки в майбутньому, адже люди стали використовувати безліч речовин у своїй праці. Вони їх нагрівали одна з одною, випарювали та випалювали, часто в результаті отримуючи нові, до цього невідомі речовини. Згодом кількість таких речовин настільки зроста, як і способів перетворювання їх одна в одну, що виникла окрема наука, яку ми тепер називаємо хімією. Отже, хімія – це наука про речовини та їх взаємоперетворення. Відповідно, люди які вивчають різноманітні речовини називаються хіміками.

2) Атоми та молекули

Усі ці речовини складаються з надзвичайно маленьких частинок, що називають «молекулами». У свою чергу, молекули складаються ще з менших частинок, припущення про існування яких висунув колись ще Демокріт, який у давнину жив у Греції. Атом – це найменша частинка з якої може складатись речовина. (демонстрація кулестрижневої молекули води, та моделі атомів Гідрогену й Оксигену, що її утворюють). Усього є 118 видів атомів, і усі вони містяться в Періодичній системі Д.І. Менделеєва. Вони називаються «хімічними елементами». Уявіть лише, усі десятки мільйонів речовин що є на нашій планеті, в тому числі й ми з вами, - це сукупність молекул, що складаються з невеликого числа видів атомів! Отже, абсолютно все що нас оточує, це атоми й молекули, що формують речовини які можуть перетворюватись одна в одну. І усе це вивчає хімія.

Домашнє завдання

Опрацювати матеріал параграфа 1

Написати есе про використання хімії людиною у своєму житті.

Підпишіть 2 зошити в клітинку.

Зразок.

Зошит

для робіт з хімії

учениці 7 класу

Дігтярівського навчально-

виховного комплексу

Зевако Марії

Зошит

для практичних робіт з хімії

учениці 7 класу

Дігтярівського навчально-

виховного комплексу

Зевако Марії

14.09.22

Тема уроку " Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті"

Правила техніки безпеки

1. Працювати в кабінеті хімії слід обов’язково в халаті, для того, щоб речовини не пролилися випадково на одяг та не зіпсували його.

2. Потрібно уважно читати етикетку з речовиною. Відкривши посудину, корок від неї класти треба навпаки.

3. Реактиви брати лише в тих кількостях, які зазначені в методиці виконання роботи.

4. Надлишок узятого реактиву ні в якому разі не зливати, не зсипати назад у посудину, де він зберігався. Його зливають у спеціальний посуд.

5. Наливати розчин треба так, щоб етикетка була спрямована в бік долоні.

6. При нагріванні розчинів у пробірці потрібно користуватися дерев’яним тримачем, так щоб отвір пробірки був спрямований у бік від вас.

7. Щоб уникнути нагрівання, пробірку потрібно нагрівати всю, а не лише нижню частину.

8. Не заглядайте в пробірку, в якій нагрівається рідина, бо непомітні бризки можуть потрапити в очі.

9. Ніякі речовини не пробувати на смак.

10. Нюхати речовини обережно, спрямовуючи руками пару до себе і не вдихати повними грудьми.

11. Якщо розчин лугу потрапив на руки, негайно змийте його великою кількістю проточної води, до зникнення відчуття милкості та нейтралізуйте розчином оцтової кислоти.

12. В разі потрапляння не руки концентрованої сульфатної кислоти також змийте великою кількістю води та нейтралізуйте содою.

13. Не вживайте їжу в кабінеті хімії.

14. У разі нещасного випадку негайно звернутися до вчителя.

Домашнє завдання

письмово виконайте хімічний диктант та

вставте пропущені слова, користуючись довідкою.

а) Для вимірювання об’єму рідини використовується _____ або _____.

б) Випаровування рідини з розчину виконують за допомогою ______ та _______.

в) Для нагрівання в лабораторії використовують ______ або _______.

г) Більшість хімічних дослідів проводять у ______________.

Слова для довідки: - пальник; - мірна колба; - спиртівка; - газовий пальник; - піпетка; - порцелянова чашка; - пробірка.

Опрацюйте матеріал параграфа 2 с.13-19

21.09.22

Тема уроку " Правила безпеки під час роботи з лабораторним посудом та обладнанням кабінету хімії"

Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті

1. Входити до кабінету хімії та лаборантської тільки з дозволу вчителя та лаборанта.

2. Входити в кабінет і виходити з кабінету спокійно, щоб ненароком не перекинути хімічний посуд, приладдя чи склянки з реактивами, що стоять на столах.

3. Раціонально організовуй своє робоче місце, не захаращуй стіл зайвими предметами.

4. Дбайливо стався до обладнання кабінету.

5. Підтримуй чистоту й порядок.

6. Виконуй досліди тільки за інструкцією, вказівками вчителя.

7. Перед початком роботи перевірити наявність усього обладнання, потрібного для дослідів. Продумати послідовність виконання кожного з них.

8. Працюй сидячи, тихо, швидко, але без зайвої метушні.

9. Потрібні записи в зошиті роби відразу після виконання досліду.

10. Додержуйся правил безпечного користування водопроводом, газом та електричним струмом.

11. Дізнайся, де в кабінеті розміщені аптечка та протипожежні засоби. Навчитися користуватися ними за потреби.

Правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті

1. Кожний дослід виконуйте згідно з інструкцією, поданою в підручнику, та рекомендаціями вчителя.

2. Щоб перевірити запах речовини необхідно тримати посудину на відстані і помахом долоні спрямовувати пару або газ до носа.

3. За перебігом досліду в пробірці спостерігайте через її стінки. Не можна дивитися на речовини в отвір пробірки, особливо під час нагрівання.

4. Під час роботи з вогнем будьте особливо уважними і обережними.

5. Нагрівайте пробірку з розчином або речовиною рівномірно. Не ставте гарячу пробірку в пластмасовий штатив.

6. Забороняється торкатися речовин руками, пробувати їх на смак, розсипати, розбризкувати або підпалювати.

7. Для дослідів використовуйте лише чистий і неушкоджений лабораторний посуд.

8. Якщо на шкіру потрапила будь-яка речовина, струсіть її, змийте великою кількістю проточної води й одразу зверніться до вчителя або лаборанта.

9. Після виконання дослідів ретельно помийте руки з милом.

10. Не вживайте їжу в хімічному кабінеті.

11. У разі нещасного випадку негайно зверніться до вчителя.

Домашнє завдання опрацювати матеріал параграфа 3 с.19-23

Письмово виконати завдання 5-10 с.26-27

28.09.22

Практична робота 1

Прийоми поводження з лабораторним посудом , штативом і нагрівними приладами "

Перед виконанням практичної роботи ознайомся з правилами техніки безпеки. Звертайся до цих правил кожного разу, коли самостійно виконуєш хімічний експеримент.

Правила техніки безпеки під час роботи в кабінеті хімії:

1. Працюй у кабінеті хімії обов'язково в халаті.

2. Будь максимально обережним під час виконання будь-яких експериментальних робіт. Пам'ятай, що неохайність, неуважність, недостатня обізнаність із властивостями речовин, з якими проводиться робота, можуть спричинити нещасний випадок.

3. Виконуй тільки ті хімічні досліди, які узгоджено з учителем, під його наглядом або наглядом лаборанта.

4. Уважно читай етикетку на посудині з речовиною, яку береш для досліду.

5. Реактиви для дослідів бери лише в тих кількостях, які зазначені в інструкції.

6. Якщо в інструкції не зазначено, яку масу чи об'єм реактиву треба взяти, то суху речовину бери у такій кількості, щоб вона вкрила лише дно пробірки, а рідину — не більше 1/6 об'єму пробірки.

7. Надлишок узятого реактиву ні в якому разі не зливай (не зсипай) назад у посудину, де він зберігався. Його дозволяється зливати (зсипати) у спеціальні склянки.

8. Наливаючи рідину, знімай краплю з шийки посудини, бо рідина стікатиме по склу,,псуватиме етикетку, може пошкодити шкіру рук.

9. Посудину, з якої взято реактив, відразу закрий пробкою і постав на місце.

10. Під час нагрівання розчинів у пробірці користуйся пробіркотримачем. Уважно стеж за тим, щоб отвір пробірки був спрямований у бік від тебе та інших працюючих, бо рідина внаслідок перегрівання може викинутися з пробірки.

11. Під час нагрівання рідини стеж, щоб не перегрівалися стінки посудини над рідиною (особливо, коли рідини мало), бо в разі потрапляння на перегріте скло крапель рідини посудина може тріснути.

12. Щоб уникнути перегрівання, ніколи не нагрівай пробірку лише знизу, а рівномірно прогрівай всю пробірку, весь її вміст.

13. Не заглядай у пробірку, в якій нагрівається рідина, і не нахиляйся над посудиною, в яку наливається будь-яка рідина (особливо їдка), бо непомітні бризки можуть потрапити в очі.

14. Ніякі речовини не пробуй на смак.

15. Нюхай усі речовини обережно, не нахиляйся над посудиною і не вдихай на повні легені, а спрямовуй до себе пару чи газ рухами руки.

16. Будь особливо обережний під час роботи з лугами. Потрапляння навіть розбавлених розчинів лугів у очі може призвести до повної втрати зору. Якщо розчин лугу потрапив на руки, негайно змий його великою кількістю води до зникнення відчуття милкості.

17. Будь дуже обережний також під час роботи з кислотами. Особливо бережи очі. В разі потрапляння розчину кислоти на руки також негайно змий його великою кількістю води.

18. Будь особливо обережний під час роботи з нагрівними приладами.

19. Гарячі предмети став на керамічну плитку або спеціальну підставку.

20. Відпрацьовані реактиви зливай у раковину (після їх нейтралізації), а цінні реактиви — у спеціальний хімічний посуд.

21. Після закінчення роботи прибери своє робоче місце, відключи воду, вимкни електронагрівні прилади й обов'язково ретельно вимий руки.

22. Не клади свій сніданок на лабораторний стіл і ніколи не вживай їжу в хімічному кабінеті.

У разі нещасного випадку негайно звертайся до вчителя

Ознайомтесь із текстом параграфа 4 с.24-26 та виконайте завдання практичної роботи 1 с.25

Домашнє завдання опрацювати матеріал параграфа 4 с.24-26 та оформити результати практичної роботи 1 с. 25 в зошит для практичних робіт

05.10.22

Тема уроку " Фізичні тіла. Матеріали. Речовини"

Фізичні тіла – це все що має масу, об'єм, форму.

Те, з чого складається тіло, називають речовиною

. Наприклад, цвяхи складаються із заліза, м’яч — із гуми, ваза — зі скла, свічки — із воску або парафіну.

Залізо, гума, скло, парафін — це речовини.

У широкому розумінні речовина – це будь-який вид матерії, що має власну масу, наприклад, елементарні частинки.

У хімії поняття речовини є більш вузьким, а саме: речовина – це будь-яка сукупність атомів і молекул

. Речовини, які використовують у хімічних експериментах, називають хімічними реактивами.

Матеріал – це речовина або суміш речовин, що використовуються для виготовлення предметів.

Матеріали можуть бути природного походження,

наприклад, пісок, деревина, мармур

, а також можуть бути створені людиною (цемент, скло, чавун, поліетилен).

Розрізняють три основні агрегатні стани речовини:

твердий,

рідкий

газоподібний.

Під час нагрівання більшість твердих речовин плавиться, а рідини закипають, перетворюючись на пару.

При зниженні температури відбуваються зворотні перетворення.

Гази за високого тиску зріджуються. За усіх цих явищ атоми і молекули не руйнуються.

Кожний знає про три агрегатні стани води, які існують у природі: лід, вода, водяна пара.

Але для цукру, наприклад, відомі два агрегатні стани — твердий і рідкий

. При нагріванні цукор спочатку плавиться, потім утворена рідина темніє, і з’являється неприємний запах. Це свідчить про перетворення цукру на інші речовини.

Домашнє завдання опрацювати матеріал параграфа 5 с.30-34

Письмово виконати завдання 6 , 8 с.34

12.10.22

Тема уроку " фізичні властивості речовин"

Фізичними називають властивості речовин, які можна виміряти за допомогою приладів або визначити візуально.

Цукор — тверда крихка речовина білого кольору, солодка на смак, добре розчиняється у воді, температура плавлення дорівнює 185 °С, а густина — 1,59 г/см3.

Вода — рідина без кольору, яка замерзає при 0 °С, кипить при 100 °С, її густина — 1 г/см3 (при 4 °С). Вода погано проводить тепло і не проводить електричний струм.

Такі фізичні властивості речовин, як колір і запах визначають безпосереднім спостереженням, тому їх важко описати точно. Лід, який здається нам безколірним, при подрібненні стає білим.

Фізичні властивості речовин, які можна виміряти — температура плавлення і кипіння, густина, тепло- і електропровідність — подано в довідниках.

план опису фізичних властивостей,

Описати фізичні властивості речовин

можна, скориставшись таким планом:

1. Який агрегатний стан (газоподібний, рідкий чи твердий) має речовина за певних умов?

2. Який колір має речовина? Чи має вона блиск?

3. Чи має речовина запах?

4. Яка твердість речовини за відносною шкалою твердості (шкала Мооса).

5. Чи є речовина пластичною, крихкою, еластичною?

6. Чи розчиняється речовина у воді?

7. Яка її температура плавлення? Кипіння?

8. Яка густина речовини?

9. Чи проводить речовина теплоту і електричний струм?

10. Форма кристалів (для кристалічних тіл).

4. Розповідь - коментарій до фізичних властивостей.

ТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕННЯ.

Кожна тверда речовина має певну температуру плавлення, тобто переходу з твердого стану в рідкий. Наприклад, лід плавиться всього лише за температури 0 °С, а тугоплавкий метал вольфрам — за +3410 °С. Тому з нього виготовляють нитки розжарювання електричних лампочок Температура, за якої тверда речовина стає рідиною, дістала назву температура плавлення.

ТЕМПЕРАТУРА КИПІННЯ.

Рідинам властивий перехід з рідкого агрегатного стану в газоподібний. Температура, за якої це відбувається, називається температурою кипіння. У води вона дорівнює +100 °С, у медичного спирту — близько +78 °С. Цінний продукт харчування — соняшникова олія — кипить за температури близько +150 °С. Температура, за якої рідина перетворюється на газувату речовину, називається температурою кипіння.

КОЛІР.

Речовини мають різний колір. Так, цукор — білий, вуглець — чорний, золото і сірка — жовті, залізо — сріблясто-сіре, а ось вода, кисень, вуглекислий газ — безбарвні. Знання кольору речовин допомагає розрізняти їх під час проведення хімічних дослідів.

ЗАПАХ.

Відчути речовину за допомогою органа нюху можна навіть тоді,

коли її не видно, за умови, що вона має запах. Частинки такої речовини неміцно тримаються одна одної і легко потрапляють у повітря. Одні речовини мають характерний запах, інші —ні. Наприклад, він є в оцтової кислоти, але відсутній у води, цукру, кухонної солі, заліза.

ТЕПЛОПРОВІДНІСТЬ Й ЕЛЕКТРОПРОВІДНІСТЬ.

Здатність речовин проводити тепло називається теплопровідністю, а здатність речовин проводити електричний струм — електропровідністю.

Так, завдяки високій теплопровідності залізо використовують у виготовленні кухонного посуду для нагрівання та кип’ятіння. З алюмінію та міді виготовляють електричні дроти, тому що вони мають високу електропровідність.

Матеріал гума, навпаки, не проводить електричний струм, тому електрики працюють у захисних гумових рукавицях. Такий матеріал, як порцеляна, добре проводить тепло, але не проводить електричного струму.

СМАК .

Оцет має кислий смак, кухонна сіль — солоний. А який смак у цукру?

Пам’ятайте правила безпеки під час роботи в хімічному кабінеті і

ніколи не пробуйте на смак речовини, працюючи з ними.

Домашнє завдання опрацювати матеріал параграфа 6

Скласти 8 запитань з відповідями до тексту параграфа 6

19.10.22

Тема уроку " Як вивчають речовини. Спостереження й експеримент у хімії"

Властивості речовини – це ознаки за якими одні речовини відрізняються від

інших.

Властивості речовини вивчають для того, щоб знати, як застосувати дану

речовину ,як розпізнати її серед інших речовин.

Є два види властивостей: фізичні та хімічні.

Властивості речовини вивчають за допомогою органів чуття або вимірюють за

допомогою приладів. До них належать : агрегатний стан, колір, запах,

розчинність у воді, густина тощо.

Хімічні властивості речовини виявляються лише у процесі хімічних реакцій.

Наприклад: кисень підтримує горіння, залізо іржавіє, магній горить, срібло

темніє на повітрі.

фізичні властивості речовин описують за планом:

• 1) наявність кольору, запаху;

• 2) розчинна або нерозчинна у

• 3) температура плавлення;

• 4) температура кипіння;

• 5) електропровідність

• 6) відомості про агрегатний стан за нормальних умов.

З давніх-давен людина спостерігала за перебігом природних явищ: блискавкою, веселкою, випаданням снігу взимку, зоряним небом в ясну ніч, спостереженням за Сонячним затемненням , припливами і відпливами, зміною пір року. Спочатку вони дивували її, деякі лякали, бо людина не могла пояснити, чому те чи інше явище у природі відбувається саме так, а не інакше.

Крок 1.

Спостереження - це пасивний метод наукового дослідження, при якому спостерігач не впливає на розвиток подій. Спостереження здійснюють за допомогою органів чуття: зору, смаку, слуху, нюху, дотику.

Кристали сірки жовті

Спостереження бувають якісні та кількісні. Якісні спостереження описують властивості , які не базуються на числах.

Кількісні спостереження- це вимірювання, які підкріплюються числовими характеристиками.

Але одних спостережень мало, щоб мати істинні знання про перебіг тих чи інших явищ. Тому з часом від звичайного споглядання люди перейшли до цілеспрямованого спостереження за природними явищами. Після спостережень робилися узагальнення, висувалися гіпотези (передбачення), які потребували перевірки.

Крок 2.

Гіпотеза - це спроба пояснити, чому і як відбувається спостережуване явище. Так наприклад, різні народи висували гіпотезу про те на чому «стоїть» Земля. Одні говорили, що її тримають три слона, інші, що Земля знаходиться на панцирі гігантської черепахи. А сьогодні ми всі знаємо, що Земля разом з іншими планетами обертається навколо Сонця. Щоб довести правдивість своєї гіпотези потрібно провести експеримент.

Крок 3.

Експеримент - це цілеспрямоване багаторазове відтворення явища у спеціально створених умовах і планомірне вивчення його під час виконання певних дій.

Накопичення експериментальних даних, їх систематизація, аналіз

дозволяють людині не лише вивчити, але й передбачити властивості речовини.

На підставі отриманих даних формуються закони й теорії.

Закон – теоретично обґрунтоване і практично доведене наукове твердження.

Необхідно чітко зрозуміти, що людина лише відкриває закони природи, вони

існують незалежно від нашої свідомості.

Теорія – вища досконала форма наукового відбиття дійсності.

З допомогою теорій можна не лише пояснити явища, але й передбачити нові

явища, речовини із заданими властивостями.

Домашнє завдання опрацювати матеріал параграфа 7 с.40-44

Письмово виконати завдання 10 с.44

Усно дайте відповіді на запитання 1-9 с.44

09.11. 22

Контрольна робота

Знайдіть одну правильну відповідь:

1. Хімія – це наука, що вивчає:

а) рух частинок в атомах;

б) природні та штучні суміші;

в) речовини та їх перетворення;

г) молекулярну форму руху матерії

2 .Речовини в суміші свої властивості:

а)спочатку зберігають, потім втрачають; б)) спочатку втрачають, потім відновлюють;

в) втрачають;

г) зберігають

3 . Позначте розділ наук, до яких належить хімія.

а)точні;

б)гуманітарні;

в)природничі;

г)економічні.

4 ..Щоб пробірка не перегрілася і не лопнула:

а) Її нагрівають тільки внизу;

б) її нагрівають тільки вгорі;

в) спочатку нагрівають усю пробірку, а потім ту частину де знаходиться речовина.

5 . Кухонна сіль і пісок мають неоднакову розчинність і густину , тому їх можна розділити за допомогою:

а) випарювання:

б) фільтрування;

в) магніту,

г) перегонки.

.6 . За допомогою магніту можна розділити суміш:

а) тирсу і піску;

б) ошурок заліза і піску;

в) ошурок міді і сірки ;

г) цукру і води.

Знайдіть декілька правильних відповідей

7 . Для фільтрування необхідні:

а) штатив;

б)склянка;

в) нагрівальний прилад;

г) лійка;

д)Фільтр;

е) скляна паличка:

8 . Суміші — це

а) кисень;

б) ґрунт;

в) граніт;

г) натрій хлорид

9 . Укажіть, що учням не дозволяється правилами поведінки в хімічному кабінеті:

а)бігати,

б) шуміти

в) захаращувати проходи сумками, рюкзаками

г) виконувати досліди, описані в підручнику

10 Установіть послідовність дій під час розділення суміші цукру, піску та залізних ошурків:

а) випарювання;

б) фільтрування;

в) розчинення у воді;

г) дія магніту.

11 . Доповніть речення записом двох-трьох власних прикладів:

а) із поліетилену виготовляють тіла:

б) зі скла виробляють:

12 . Поміркуйте ,чого існує більше - тіл чи речовин. Свою відповідь обґрунтуйте і підтвердить прикладами

16.11.22

Тема уроку " "Атоми, молекули"

Атоми – найдрібніші, хімічно неподільні частинки речовини).

Так, дійсно, атоми – це найдрібніші електронейтральні хімічно неподільні частки речовини. Слід зазначити, що вони мають дуже складну будову.

Кожний атом має ядро, навколо якого хаотично рухаються електрони. Відстань, на яку електрони віддалені від ядра, дуже велика й значно перевищує розміри ядра. Усі електрони атома складають його електронну оболонку.

Ядро атома складається з частинок, які називають нуклонами (від лат. пucleos — ядро). Нуклони не вважаються елементарними часточками, їх прийнято називати субатомними часточками. Нуклони бувають двох типів: протони й нейтрон, вони характеризуються масою й електричним зарядом.

(учні працюють з опорною схемою5,ст.8, записують її в зошити).

З-поміж часточок, з яких складається атом, масу мають лише протони й нейтрони. Незалежно від кількості електронів в атомі їхня загальна маса все одно буде дорівнювати нулю. Отже, уся маса атома зосереджена в його ядрі. У той же час розмір атома визначається тільки розмірами його електронної оболонки зі збільшенням відстані електрона від ядра розміри атома збільшуються .

Молекули .Якщо на Землі існує понад 110 хімічних елементів, то можна припустити, що повинно існувати стільки ж і різних речовин.

Насправді ж існують десятки мільйонів різних речовин, і вчені-хіміки створюють та відкривають нові.

Пояснюється це тим, що атоми можуть об’єднуватись у молекули.

Якщо в молекулі об’єднуються атоми одного хімічного елемента, речовини називають простими.

Атоми різних хімічних елементів утворюють молекули складних речовин – сполук. Існують молекули, які складаються з сотень тисяч атомів. Крім природних, є велика кількість речовин, виготовлених вченими-хіміками штучно шляхом об’єднання атомів різних хімічних елементів.

Домашнє завдання опрацювати матеріал параграфа 10 с.54-55

Письмово виконати завдання 1, 2 с.58

Хімія за08.02

Тема уроку "Фізичні та хімічні явища."

Уважно прочитайте текст параграфа 19 с. 90-95

Дайте відповідь на запитання:

які явища належать до фізичних? с.90-91. Запишіть приклади фізичних явищ у зошит.

Дайте відповідь на запитання :

які явища належать до хімічних?

с.91-92 Відповідь запишіть у зошит.

Випишіть ознаки хімічних явищ с. 92-94 , уважно розгляньте малюнки до тексту параграфа стосовно ознак хімічних реакцій.

Виконайте завдання 9 с. 96

Хімія за 22.03

Тема уроку " Хімічні властивості кисню_

Уважно прочитайте текст параграфа 27 с.125-129

Випишіть у зошит взаємодію кисню з простими речовинами с. 125-126, запам'ятайте відповідні .

Ознайомтесь з реакціями сполучення с. 127, запишіть схему реакції сполучення та приклади рівнянь сполучення.

Ознайомтесь із взаємодією кисню зі складними речовинами с. 128, запишіть у зошит відповідні рівняння реакцій

Виконайте завдання 7( б, г) на с. 129

Хімія за 22.03

Тема уроку " Хімічні властивості кисню_

Уважно прочитайте текст параграфа 27 с.125-129

Випишіть у зошит взаємодію кисню з простими речовинами с. 125-126, запам'ятайте відповідні .

Ознайомтесь з реакціями сполучення с. 127, запишіть схему реакції сполучення та приклади рівнянь сполучення.

Ознайомтесь із взаємодією кисню зі складними речовинами с. 128, запишіть у зошит відповідні рівняння реакцій

Виконайте завдання 7( б, г) на с. 129